Растворимые и нерастворимые в воде вещества. Что растворяется в воде

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Малорастворимые и практически нерастворимые вещества

МАЛОРАСТВОРИМЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.79]

По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворим) е, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20° С растворяется более [c.110]

Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]

В некоторых случаях при действии соляной кислоты возможно образование растворимых комплексных ионов, например [РеСи] . Ниже приведены вещества, практически нерастворимые в соляной кислоте (в скобках — вещества малорастворимые в ней). [c.19]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым если растворяется менее 1 г вещества малорастворимым и, наконец, практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. [c.221]

Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение некоторые соли линя). Хлориды, бромиды, нитраты щелочноземельных металлов также хорошо растворяются в воде. Сульфаты, карбонаты, фосфаты этих металлов — малораствориМые или практически нерастворимые в воде вещества. [c.288]

Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием — малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах. [c.117]

Твердые вещества характеризуются самой различной раство-римостью. Наряду с хорошо растворимыми веществами существуют малорастворимые и практически нерастворимые (в воде). Однако абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Любое вещество, хотя бы в ничтожной степени, но все же обладает растворимостью. Рассмотрим равновесие между твердым осадком труднорастворимой соли Ag l и ее ионами в водном растворе [c.270]

Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием — малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах. Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного раствора. Чаще всего ее выражают максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Это количество называется коэффициентом растворимости или просто растворимостью вещества. Так, например, при 18°С в 100 г воды растворяется 51,7 г соли РЬ (МОз)г (т. е. растворимость этой соли при 18°С равна 51,7). Если сверх этого количества при той же температуре еще добавить нитрата свинца, то соль растворяться не будет, она будет выпадать в виде осадка. [c.111]

Методы осаждения должны удовлетворять ряду условий. Вещество, выделяемое в осадок, должно быть практически нерастворимым (малорастворимым). Осадок должен выпадать быстро и полно, без образования пересыщенных растворов. Адсорбция и соосаждение не должны искажать результатов титрования. Необходимо точно устанавливать конечную точку титрования, практически совпадающую с точкой эквивалентности. Эти требования ограничивают применимость реакции осаждения в титриметрическом анализе. [c.423]

Примечание. Р — растворимое вещество, М — малорастворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещества не существует или оно разлагается водой. [c.308]

По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворимые, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20 °С растворяется более 10 г вещества, то такое вещество считается легкорастворимым. Если при тех же условиях растворяется 0,01 — 1 г, то такое вещество считается трудно- [c.98]

Условные обозначения Р — растворимое вещество, М — малорастворимое,. Н — практически нерастворимое- черта означает, что [c.303]

Стекло, серебро, золото — это практически нерастворимые в воде вещества (твердые вещества). К ним также относят керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Малорастворимые в воде вещества — это, например, гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо, например сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). [c.142]

Читать еще:  Известная гимнастка алина кабаева. Биография алины кабаевой

Свойства. Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. [c.132]

По величине растворимости в данном растворителе (например, в воде) вещества делят на хорошо растворимые (растворяется более 1 г в 100 г растворителя), малорастворимые (примерно от 0,01 до 1 г в 100 г растворителя) и практически нерастворимые (растворимость менее 0,01 г на 100 г растворителя). Конечно, такое деление очень условно, однако оно [c.84]

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы 1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые. Последние часто называют нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или палочку из золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. [c.105]

Стекло, серебро, золото — это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Примерами малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), серный эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). [c.105]

Примечание. Условные обозначения буква р означает растворимое в воде соединение (более I г в 100 г воды) м — малорастворимое (от 0,01 г в 100 г воды) н — практически нерастворимое (менее 0,01 г в ЮОг воды) черта в клетке означает, что данное соединение существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах знак х указывает, что вещество не существует t —вещество выделяется в виде газа или распадается с образованием газа знак ) —растворимость вещества значительно повышается в горячей воде. [c.457]

Известно, что вещества условно можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимость первых составляет примерно 1 г вещества в 100 мл растворителя (воды) или приблизительно 0,1 М по катиону, а последних — меиее 0,1 г вещества в 100 мл растворителя или примерно 0,01 М по катиону. Вещества, занимающие промежуточное положение между ними, называют малорастворимыми. (В химической и экологической литературе нередко используют термин труднорастворимые соединения , включая в него как практически нерастворимые, так и малорастворимые вещества.) [c.127]

Более полные (количественные) сведения о растворимости твердых веществ в воде (растворимых, малорастворимых) и о составе кристаллогидратов, образующихся из водного раствора, см. в разд. 5.2. Растворимость практически нерастворимых в воде веществ может быть оценена по данным разд. 4.5. О растворимости жидких и газообразных веществ в воде см. разд. 5.3. [c.8]

Из определения ионитов (см. стр. 7) следует, что онп должны быть практически нерастворимыми в рабочих средах. Степень растворимости их должна быть во много раз меньшей, чем у самых малорастворимых мономерных органических или неорганических веществ, так как иониты должны длительно находиться в растворителях. [c.60]

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

Ферроцианид-ион, или гексацианоферрат (П)-ион, является анионом железистосинеродистоводородной кислоты Н4[Ре(СМ)б]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легкорастворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты — ферроцианиды — более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов . Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов малорастворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион [Ре(СМ)б] » имеет зеленовато-желтую окраску. [c.520]

В соответствии со значениями растворимости различают вещества хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой растворителя (например, бромид калия КВг-это хорошо растворимое вещество, его растворимость равна 65,2 г/100 г Н2О), малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе значительно меньше, чем масса растворителя (например, сульфат кальщ1я Са804 -малорастворимое вещество, так как его растворимость составляет всего 0,206 г/100 г воды при 20 С), и практически нерастворимые, масса которых в насыщенном растворе [c.56]

Читать еще:  Оглушение согласных в конце слова. Профилактика нарушения письменной речи

Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенног о раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенною всщсства к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в I л насыщенного раствора. Часто раст воримость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимжти. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 I растворителя растворяется болсс 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым ссли растворяется менее I г вещества — малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0,01 г вегцсства. [c.238]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца — устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета — часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Непосредственное выделение из анализируемого продукта определяемого вещества или его составных частей в химически чистом состоянии представляет во многих случаях очень трудную, а порой и неосуществимую задачу. Поэтому очень часто определяемое вещество выделяют в осадок в виде соединения оп 1еделенного состава. Для этого взвешенное количество (навеску) анализируемого вещества переводят в раствор, к полученному раствору прибавляют соответствующий реактив, реагирующий с одним из компонентов анализируемой смеси с образованием малорастворимого соединения. При этом определяемая составная часть анализируемого вещества (катионы или анионы) выделяется из раствора в виде практически нерастворимого осадка. Выделившийся осадок отделяют от раствора фильтрованием или центрифугированием, промывают с целью удаления всех растворимых в данном растворителе примесей, высушивают или прокаливают до постоянной массы и взвешивают на аналитических весах. [c.265]

Л/-(нафтил-1)фталаминовая кислота (26) (аланап — Ыа-соль) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 203 °С. Практически нерастворима в воде, малорастворима в большинстве органических растворителей. В воде хорошо растворяется натриевая соль кислоты. ЛДбо 8500 мг/кг. При нагревании отщепляют молекулу воды и превращается в Л -(нафтил-1)фталн- [c.212]

Вещество считается растворяющимся в данном растворителе, если взаимодействие между ним и растворителем характеризуется только разрушением кристаллической решетки (для твердых веществ), сольватацией (гидратацией), элегстролитической диссоциацией и протолизом. Все растворяющиеся (в данном растворителе при 20 °С) вещества разделены на три группы растворимые (они образуют >0,1М растворы), малорастворимые (О, 0,001м растворы) и практически нерастворимые ( Смотреть страницы где упоминается термин Малорастворимые и практически нерастворимые вещества: [c.57] [c.7] [c.141] [c.92] [c.88] [c.187] [c.8] [c.540] [c.336] Смотреть главы в:

Урок «Растворимые и нерастворимые в воде вещества»

Цель: узнать опытным путем, какие твердые вещества растворяются в воде, а какие не растворяются в воде.

  • Ознакомить обучающихся с понятиями: растворимые и нерастворимые вещества.
  • Учить доказывать опытным путем правильность предположений о растворимости (нерастворимости) твердых веществ.

Учить самостоятельно пользоваться лабораторным оборудованием, проводить опыты.

  • Развивать речь через объяснение проводимой работы.
  • Воспитывать усидчивость.

  • Формировать умение общаться и работать в группах.
  • Вид урока: лабораторная работа.

    Средства обучения: учебник “Естествознание” Н.В. Королева, Е.В. Макаревич

    Оборудование для лабораторной работы: мензурки, фильтры, инструкции. Твердые вещества: соль, сахар, сода, песок, кофе, крахмал, земля, мел, глина.

    I. Организационный момент

    У: Здравствуйте, ребята. Поприветствуйте друг друга глазами. Рада вас видеть, присаживайтесь.

    II . Повторение пройденного

    У: Повторим то, что уже знаем о воде:

    – что происходит с водой при нагревании?
    – что происходит с водой при охлаждении?
    – что происходит с водой при замерзании?
    – в каких трех состояниях встречается вода в природе?

    У: Какие вы молодцы! Все знаете!

    III. Изучение нового материала

    (Заранее с учениками согласую группы, которыми они будут работать, ребята сами выбирают руководителя лаборатории (на др. лабораторном занятии может быть выбран другой ребенок), который записывает показатели опыта в таблицу и дает устные комментарии при заполнении конечной части таблицы – результата.)

    У: Ребята, сегодня на лабораторной работе мы узнаем, какие вещества вода может растворять, а какие – нет. Откройте тетрадь, запишите число и тему урока «Растворимые и нерастворимые в воде вещества». (Прикрепляю к доске.) Какую цель мы сегодня поставим на уроке?

    Р: Узнать какие вещества растворяются в воде, а какие не растворяются. (Прикрепляю к доске.)

    У: Все вещества в природе можно разделить на две группы: растворимые и нерастворимые. А какие вещества можно назвать растворимыми? (Сверимся с учебником стр.80:2) Растворимые в воде вещества – такие, которые при помещении их в воду становятся невидимыми и не оседают на фильтре при фильтрации. (Прикрепляю к доске.)

    Читать еще:  Скандинавские землекопы. Горы Норвегии: фото, название

    У: А какие вещества можно назвать нерастворимыми? (сверимся с учебником стр.47-2) Нерастворимые в воде вещества – такие, которые не растворяются в воде и оседают на фильтре (прикрепляю к доске).

    У: Ребята, как думаете, что нам понадобится для выполнения лабораторной работы?

    Р: Вода, какие-то вещества, мензурки, фильтр (показываю воду в графине; мензурки, наполненные сл. веществами: солью, сахаром, содой, песком, кофе, крахмалом, мелом, глиной; пустые мензурки, фильтр).

    У: Что такое фильтр?

    Р: Устройство для очищения жидкостей от нерастворимых в ней веществ, которые оседают на нем.

    У: А из каких подручных средств можно изготовить фильтр? Молодцы! А мы будем использовать вату (в воронку помещаю кусочек ваты).

    У: Но прежде, чем приступить к выполнению лабораторной работы заполним таблицу (таблица начерчена на доске, использую мелки двух цветов, если ученики предполагают, что вещество полностью растворяется в воде, то отмечаю «+» во второй колонке; если ученики предполагают, что вещество останется на фильтре , то «+» в третьей колонке, и наоборот; цветным мелком фиксирую предполагаемый результат в четвертой колонке – Р (растворимое) или Н (нерастворимое))

    Растворимые и нерастворимые в воде вещества. Что растворяется в воде

    Сегодня мы поговорим о веществе – воде!

    А видел ли кто-нибудь из вас воду?

    Вопрос показался вам нелепым? Но он относится к совершенно чистой воде, в которой нет никаких примесей. Если быть честным и точным в ответе, то придется сознаться, что такую воду ни я, ни вы пока не видели. Именно поэтому на стакане с водой после надписи «Н2О» стоит знак вопроса. Значит, в стакане не чистая вода, а что тогда?

    В этой воде растворены газы: N2, O2, CO2, Ar, соли из почвы, катионы железа из водопроводных труб. Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли. Вот что мы называем ч и с т о й в о д о й! Много ученых работает над решением трудной проблемы – получить абсолютно чистую воду. Но пока получить такую ультрачистую воду не удалось. Однако вы можете возразить, что есть дистиллированная вода. Кстати, что она собой представляет?

    На самом деле мы получаем такую воду, когда стерилизуем банки перед консервированием. Переворачиваем банку вверх дном, помещаем ее над кипящей водой. На донышке банки появляются капельки, это и есть дистиллированная вода. Но как только мы перевернем банку, в нее заходят газы из воздуха, и снова в банке – раствор. Поэтому грамотные хозяйки стараются сразу после стерилизации заполнить банки нужным содержимым. Говорят, что продукты в этом случае будут храниться дольше. Возможно, они правы. Можете поэкспериментировать! Именно потому, что вода способна растворять в себе различные вещества, ученые не могут до сих пор получить идеально чистую воду в больших объемах. А она бы так пригодилась, например, в медицине для приготовления лекарств.

    Кстати, находясь в стакане, вода «растворяет» стекло. Поэтому чем толще стекло, тем дольше прослужат стаканы. А что такое морская вода?

    Это раствор, в котором содержится много веществ. Например, поваренная соль. А как можно выделить поваренную соль из морской воды?

    Выпариванием. Кстати, именно так поступали наши предки. В Онеге были солеварни, где из морской воды выпаривали соль. Соль продавали новгородским купцам, покупали своим невестам и женам дорогие украшения, шикарные ткани. Таких нарядов, как у поморок, не было даже у московских модниц. А все лишь благодаря знаниям свойств растворов! Итак, сегодня мы с вами говорим о растворах и растворимости. Запишем в тетради определение раствора.

    Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

    Раccмотрим схемы 1–2 и разберем, какие бывают растворы.

    Какой из растворов вы предпочтете, готовя суп? Почему?

    Определите, где разбавленный раствор, где концентрированный раствор медного купороса?

    Если в определённом объёме раствора содержится мало растворённого вещества, то такой раствор называют разбавленным , если много – концентрированным .

    Определите, где какой раствор?

    Не следует смешивать понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор, «ненасыщенный» и «разбавленный» раствор.

    Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие мало, а третьи – не растворяются совсем. Посмотрите видео «РАСТВОРИМОСТЬ ТВЁРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ»

    Выполните задание в тетради: Распределите предложенные вещества — СO2 , H2, O2 , H2SO4, Уксус, NaCl, Мел, Ржавчина, Растительное масло, Спирт в пустые столбики таблицы 1, используя свой жизненный опыт.

    Источники:

    http://www.chem21.info/info/1733493/

    http://urok.1sept.ru/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/613914/

    http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no27-voda-rastvoritel-rastvory-nasysennye-i-nenasysennye-rastvory-rastvorimost-vesestv-v-vode

    Ссылка на основную публикацию
    Статьи на тему:

    Adblock
    detector