Как распознать сульфат натрия. Сульфат натрия

Сульфат натрия. Раствор сульфата натрия: применение

Соль издавна использовалась не только как приправа к блюдам, но и как средство, излечивающее многие недуги. В процессе лечения различных болезней успешно применяют глауберову соль, которая является не только солевым слабительным, мягко воздействующим на организм, но и эффективным антитоксическим средством, препятствующим поступлению ядов в кровь при отравлении.

О происхождении глауберовой соли

Все соли в природе относятся к группе минералов и делятся на сульфатные, галогенидные, карбонатные и борнокислые. На их название оказали влияние осадки, которые участвовали в процессе их формирования.

Образование соли сульфат натрия в природе представляют собой процесс взаимодействия между поваренной солью и серной кислотой. Как исходный материал рассматриваемое вещество можно встретить лишь в форме двойных солей, из которых после очистки и извлекают глауберову соль.

В свое время было обнаружено большое количество залежей этих солей. В основном ими славились курорты Мариенбада и Карлсбада в Чехии. Их лечебные воды и в настоящий момент имеют в своем составе до 44% таких веществ, как натрия хлорид, натрия сульфат, натрия гидрокарбонат и сульфат калия. Целебные свойства этой жидкости таковы, что она очищает организм от токсинов, нормализует функции желудка и кишечника, способствует выводу желчи, стимулирует работу желчного пузыря.

Фармакокинетика

Прозрачные, слегка мутноватые кристаллы легко растворяются в воде и, попадая в кишечник, впитывают в себя соли, тем самым задерживая жидкость в организме. Этот механизм раздражает слизистую желудочно-кишечного тракта, разжижает скопившиеся в стенках кишечника отходы и стимулирует перистальтику, в результате чего происходит дефекация.

Действие лекарственного средства «Сульфат натрия» наступает спустя четыре-шесть часов после его приема. В отличие от других медицинских препаратов растительного происхождения, он не только полностью очищает полость кишечника от отходов по всей его длине, но и положительным образом влияет на другие органы.

Раствор «Сульфат натрия»: применение

Раствор сульфата натрия рекомендуется включать в план противоглистной терапии для выведения из организма погибших паразитов и их яиц, что предотвращает его последующее отравление токсическими веществами.

В некоторых случаях сернокислый натрий применяют на начальной стадии лечебного голодания для выведения залежалых остатков пищи. Со слов специалистов, отходы пищеварения негативным образом отражаются на самочувствии голодающих, особенно это заметно в самом начале курса.

Способ применения

Слабительное средство рекомендуют принимать натощак. Выпускается оно в форме быстрорастворимого порошка. Доза для взрослого человека, рассчитанная на один прием, составляет от 15 до 30 граммов. Детям разовую дозу дают с учетом возраста: один грамм на каждый год жизни ребенка.

Перед применением рекомендуемое количество порошка следует развести в небольшом количестве теплой воды.

Побочное действие и противопоказания

Употребление препарата «Сульфат натрия» может вызвать расстройство желудочно-кишечного тракта, а так же метеоризм, кишечные колики, тошноту, рвоту, в некоторых случаях усиленное мочеиспускание.

Препарат не рекомендован к применению при:

• язвенных болезнях желудочно-кишечного тракта;
• воспалении брюшины;
• аппендиците;
• менструальном цикле у женщин;
• беременности;
• геморрое, особенно в его острой стадии;
• чрезмерном истощении и ослаблении организма;
• гипотензии (пониженном артериальном давлении);
• престарелом возрасте.

Запрещено длительное лечение глауберовой солью, так как она препятствует полноценной всасываемости лекарственных средств и усвояемости питательных веществ, поступающих в организм с пищей.

Объем шлаков, выводимых организмом за день при помощи этой соли, может достигать 3-4 литров, что может обернуться обезвоживанием.

Восполнить нехватку жидкости в теле человека поможет следующая смесь. Для её приготовления необходимо взять четыре грейпфрута, два лимона, три апельсина. Из фруктов следует приготовить свежевыжатый сок, количество которого должно быть около двух литров. Сок нужно развести таким же количеством воды. Напиток принимается через 30 минут после принятия слабительного.

Раствор «Сульфат натрия» является эффективным средством для борьбы с нарушениями процесса пищеварения и работы желудочно-кишечного тракта в целом, но перед его употреблением следует внимательно ознакомиться с инструкцией и проконсультироваться с лечащим врачом.

Как распознать сульфат натрия в пробирке. Как определить сульфат натрия

Сульфат натрия представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется).

Кристаллизуется из водных растворов с десятью молекулами воды (Na 2 SO 4 ×10H 2 O) и в таком виде называется глауберовой солью по имени немецкого врача и химика И.Р. Глаубера, который первым получил её действием серной кислоты на хлорид натрия.

Рис. 1. Сульфат натрия. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства сульфата натрия.

Получение сульфата натрия

Основной промышленный способ получения сульфата натрия мало чем отличается, от того, что использовал И.Р. Глаубер, когда впервые получил эту соль. Реакция обмена между серной кислотой и хлоридом натрия, проводимая при нагревании до 500 o С в специальной печи:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

Кроме этого сульфат натрия встречается в природе в виде минерала тенардита (безводный) и мирабилита (гидрат).

Химические свойства сульфата натрия

В водном растворе сульфат натрия диссоциирует на ионы:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .

Твердый сульфат натрия взаимодействует с концентрированнойсерной кислотой

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc) = 2NaHSO 4 (solution) .

Вступает в реакции обмена с кислотными оксидами (1), гидроксидами (2) и солями (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 = Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Сульфат натрия восстанавливается водородом (4) и углеродом (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 – 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).

Применение сульфата натрия

Безводный сульфат натрия применяется для изготовления стекла. Раньше эту соль использовали в качестве одного из составляющих стиральных порошков и другим моющих средств. Кроме этого сульфат натрия нашел применение в текстильной промышленности, кожевенном деле, производстве цветных металлов, а также в химическом анализе.

Примеры решения задач

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 кДж.

Согласно уравнению реакции, в неё вступили 1 моль пероксида натрия и 1 моль оксида серы (IV). Рассчитаем массу пероксида натрия по уравнению, т.е. теоретическую массу (молярная масса – 78 г/моль):

m theor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2);

m theor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 г.

m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2) = Q prac /Q theor .

Тогда, количество теплоты, выделяющейся в ходе реакции взаимодействия между пероксидом натрия и оксидом серы (IV) равно:

Q prac = Q theor × m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2);

Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 кДж.

– это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов и фенолфталеина определите, какова в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.

Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными , прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия. Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия. Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.

Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:- нейтральная реакция среды водного раствора;
– качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок);
– желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество. При выполнении условий можно смело утверждать – это именно сульфат натрия.

Сульфат натрия используется как компонент моющих средств, в производстве стекла. Также применяется в кожевенном производстве, в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве тканей. Может использоваться в пищевой промышленности (по международной номенклатуре – Е514). Применяется при различных лабораторных работах в качестве осушителя разных органических соединений. До сих пор (хотя весьма редко) сульфат натрия может использоваться в медицине и ветеринарии.

Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение диссоциирует (распадается) на частицы – ионы натрия и сульфат-ионы, на каждый из которых проводится качественная реакция.

• – сульфат натрия;
• – нитрат или хлорид бария;
• – пробирки;
• – спиртовка или горелка;
• – проволока;
• – фильтровальная бумага;
• – щипцы или пинцет.

Для распознавания составных частей данной соли проведите две последовательные качественные реакции. Благодаря одной и них сможете определить натрий, вторая покажет наличие сульфат-ионов. Для определения натрия необходим нагревательный прибор, причем с открытым пламенем ( не сгодится). Возьмите проволочку, сделайте на одном конце петельку и прокалите ее на пламени. Это нужно для того, чтобы элементы, входящие в состав проволоки, не повлияли на результат и не исказили его. Затем опустите проволоку в раствор сульфата натрия, после чего внесите ее в пламя. Если появится ярко-желтое окрашивание пламени, то можете присутствие натрия.

Можно поступить несколько иначе. Возьмите фильтровальную бумагу, поместите ее в испытуемый раствор, вытащите и высушите. Повторите это несколько раз, чтобы концентрация ионов натрия увеличилась, что даст более интенсивную окраску пламени. С помощью тигельных щипцов или пинцета внесите небольшой кусочек бумаги в пламя. Изменение окраски будет также свидетельствовать о наличии натрия.

Задание. Распознайте сульфат натрия с помощью качественной реакции.

Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами!

Оборудование. Штатив с пробирками.

Вещества. 5% -е растворы сульфата, хлорида и нитрата натрия, 10% -е растворы хлорида бария, серной, соляной и азотной кислот, порошок медного купороса, вода (в стакане).

1. В три пробирки налейте по 1 мл растворов сульфата натрия, хлорида натрия и нитрата натрия. В каждую из этих пробирок добавьте немного хлорида бария. Что вы наблюдаете?

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения наблюдаемых реакций.

2. Докажите, что выданные вам голубые кристаллы содержат сульфат меди (II). Составьте уравнения реакций.

3. Налейте в три пробирки серную, азотную и соляную кислоты, добавьте в них раствор хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Сделайте общий вывод, с помощью какого реактива можно распознать сульфат-ионы.

Наблюдается появление белого осадка в пробирке с сульфатом натрия. В других пробирках видимых изменений не наблюдается.

Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение диссоциирует (распадается) на частицы – ионы натрия и сульфат-ионы, на каждый из которых проводится качественная реакция.

Вам понадобится

• – сульфат натрия;
• – нитрат или хлорид бария;
• – пробирки;
• – спиртовка или горелка;
• – проволока;
• – фильтровальная бумага;
• – щипцы или пинцет.

Инструкция

Для распознавания составных частей данной соли проведите две последовательные качественные реакции. Благодаря одной и них сможете определить натрий, вторая покажет наличие сульфат-ионов. Для определения натрия необходим нагревательный прибор, причем с открытым пламенем (электрический не сгодится). Возьмите проволочку, сделайте на одном конце петельку и прокалите ее на пламени. Это нужно для того, чтобы элементы, входящие в состав проволоки, не повлияли на результат и не исказили его. Затем опустите проволоку в раствор сульфата натрия , после чего внесите ее в пламя. Если появится ярко-желтое окрашивание пламени, то можете констатировать присутствие натрия .

Можно поступить несколько иначе. Возьмите фильтровальную бумагу, поместите ее в испытуемый раствор, вытащите и высушите. Повторите это несколько раз, чтобы концентрация ионов натрия увеличилась, что даст более интенсивную окраску пламени. С помощью тигельных щипцов или пинцета внесите небольшой кусочек бумаги в пламя. Изменение окраски будет также свидетельствовать о наличии натрия .

Для того чтобы определить сульфат-ион, необходимо провести на него качественную реакцию. Реагентом должно быть вещество, в состав которого обязательно входит ион бария. Для эксперимента возьмите, например, хлорид бария и прилейте в пробирку к исследуемому раствору. В емкости моментально произойдут изменения, так как выпадает осадок белого цвета сульфата бария. Это является показателем наличия сульфат-ионов. Аналогичное химическое явление будет наблюдаться, если для реакции возьмете и другую соль, содержащую ион бария. Главное условие, чтобы она была растворима в воде, что можно узнать по таблице растворимости солей, кислот и оснований.

Сульфат натрия (он же – натрий сернокислый, устаревшее название – «глауберова соль») имеет химическую формулу Na2SO4. Внешний вид – бесцветное кристаллическое вещество. Сульфат натрия широко распространен в природе в виде уже упоминавшийся «глауберовой соли», представляющей собой соединение этой соли с десятью молекулами воды: Na2SO4х10Н2О. Также встречаются минералы другого состава. Допустим, имеется целый ряд навесок солей, сходных по внешнему виду, и поставлена задача: определить, какая именно из них – натрий сернокислый.

Инструкция

• Прежде всего, вспомните, что сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, близкий к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов лакмуса и фенолфталеина определите, какова среда в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.
• Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными словами, прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:Ba2+ + SO42- = BaSO4.
• Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия . Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия . Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.
• Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:- нейтральная реакция среды водного раствора;
  – качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок);
  – желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество. При выполнении условий можно смело утверждать – это именно сульфат натрия .

Как распознать сульфат натрия

Среднестатистические цены производителей России на техническую серу газовую, реализуемую на внутреннем рынке по состоянию на декабрь 2019 года составили 270 рублей за тонну – сера за.

Бензол не является не «полноценным» продуктом, а полупродуктом. Более 50% валового объема бензола используется для получения стирола. Но при этом, в данном сегменте производители .

Бензол нефтяной представляет собой прозрачную жидкость, не содержащую посторонних примесей и воды. В зависимости от технологии производства и назначения установлены марки нефтяного .

Рынок полиэтилена в России за последние пять лет заметно вырос. Исходным сырьем для производства полиэтилена служит продукт нефтепереработки – этилен. Основным промышленны.

Американские ученые получили от Конгресса финансирование в размере четырех миллионов долларов на изучение двух спорных способов охлаждения Земли. Об этом сообщил Дэвид Фэйхи, ведущий научный сот.

Серная кислота используется для производства фосфорсодержащих минеральных удобрений, фосфорной и серной кислот, фторида алюминия, аммиака, карбамида, аммиачной селитры и удобрен.

Рынок серы технической газовой в 2019 г.
Российский рынок бензолов в 2019 г., ч. 2
Российский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1

Рынок серы технической газовой в 2019 г.
Российский рынок бензолов в 2019 г., ч. 2
Российский рынок бензолов в 2019 г., ч. 1

ПАО “Челябинский Цинковый Завод”. Производим: – Индий металлический (Ин00, Ин0000, In 6N) – Припой ПОИн-52 (Indalloy 1E, Low-Temperature Indium Solder) – Кадмиевые пигменты – Сульфат натрия – Хлорид Н.

элементов (по аттестованным в ТПУ методикам) -кобальт и его соединения (нитрат, хлорид, карбонат, сульфат, гидроокись) -никель и его соединения (нитрат, хлорид, сульфат, карбонат) -молибден, молибдаты аммония, натрия, оксид молибдена -вольфрам, вольфраматы.

Производитель коксохимической продукции. Продукция, услуги: Доменный кокс, кокс орешек, коксовая мелочь, сульфат аммония, бензол для нитрации, роданистый натрий, сера газовая и коллоидная, тиосульфат натрия, пластификаторы бетона, масло антраценовое.

Компания занимается добычей меди и вермикулита в районе р. Лимпопо и является единственным в Южной Африке производителем рафинированной меди. Основным продуктом компании является медь наряду с побочными продуктами, такими как магнетит, сульфат никеля.

ООО «Форум-химэнерго» — поставщик промышленной химии, дилер, официальный представитель! Материалы для водоподготовки Широкий ассортимент ионообменных смол и материалов для водоподготовки, таких как .

Компания Mendeleev осуществляет производство и продажу химических реактивов: бензол, перекись водорода, фенолфталеин, натрия гидроксид, толуол, гидросульфид натрия и другие. К основным чертам компании.

Пигмент белого цвета, или как его еще называют диоксид титана, представляет собой порошок, состоящий из прозрачных кристаллов и применяющийся в различных областях современной промышленности. Краситель.

Производим высокочистый синтетический тонкодисперсный аморфный диоксид кремния (кремнезем) с высокоразвитой поверхностью. Продукция выпускается под торговым наименованием Ковелос. По своим свойствам и.

ООО “Промхимпермь” Предлагает продукцию собственного производства: триэтаноламинтитант ТЭАТ-1, тетрабутоксититан, полибутоксититан (полибутилтитанат) , тетраэтоксититан (тетраэтилтитанат) , тетраизопр.

Минеральные удобрения в ассортименте: Азотные, Сложные комплексные все серии NPK и Водорастворимые под овощные культуры (тепличные хозяйства). Отгрузка по всей России железнодорожным и авто транспорто.

Аммофос успешно применяется как основное, предпосевное и особенно как рядковое удобрение под различные сельскохозяйственные культуры во всех почвенно-климатических зонах страны. На нейтрал.

1) Двухшнековая экструзионная линия с параллельными шнеками ( диам 90 ) , Китай, (SHANGHAI JINHU PIPE EQUIPMENT CO., LTD) 2007г., мощность двигателя 55 киловатт, производительность до 300 кг/ ч. — 1.

Источники:

http://www.syl.ru/article/176328/new_sulfat-natriya-rastvor-sulfata-natriya-primenenie

http://blowclick.ru/kuhnya/kak-raspoznat-sulfat-natriya-v-probirke-kak-opredelit-sulfat/

http://www.himonline.ru/kak-raspoznat-sulfat-natriya.htm