86 элемент в таблице менделеева. Периодический закон Д
86 элемент в таблице менделеева. Периодический закон Д
8. Состав атомного ядра:
·В состав ядра входят элементарные частицы –
протоны ( p ) и нейтроны ( n ).
·Т.к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре, то округлённое значение Ar химического элемента равно сумме протонов и нейтронов в ядре.
9. Общее число электронов в электронной оболочке атома равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента.
Порядок заполнения уровней и подуровней электронами
I . Электронные формулы атомов химических элементов составляют в следующем порядке:
· Сначала по номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева определяют общее число электронов в атоме;
· Затем по номеру периода, в котором расположен элемент, определяют число энергетических уровней;
· Уровни разбивают на подуровни и орбитали, и заполняют их электронами в соответствии Принципом наименьшей энергии
· Для удобства электроны можно распределить по энергетическим уровням, воспользовавшись формулой N =2 n 2 и с учётом того, что:
1. у элементов главных подгрупп ( s -; p -элементы) число электронов на внешнем уровне равно номеру группы.
2. у элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu , Ag , Au , Cr , Nb , Mo , Ru , Rh , у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов);
3. число электронов на предпоследнем уровне равно общему числу электронов в атоме минус число электронов на всех остальных уровнях.
II . Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяется:
1.Принципом наименьшей энергии
1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 , ане 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 ,
т. е. происходит «провал» электрона с 4 s -подуровня на 3 d -подуровень.
III . Семейства химических элементов.
– Элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами s -подуровня внешнего энергетического уровня, называются s -элементами. Это первые 2 элемента каждого периода, составляющие главные подгруппы I и II групп.
– Элементы, в атомах которых электронами заполняется p -подуровень внешнего энергетического уровня, называются p -элементами. Это последние 6 элементов каждого периода (за исключением I и VII ), составляющие главные подгруппы III – VIII групп.
– Элементы, в которых заполняется d -подуровень второго снаружи уровня, называются d -элементами. Это элементы вставных декад IV , V , VI периодов.
– Элементы, в которых заполняется f -подуровень третьего снаружи уровня, называются f -элементами. К f -элементам относятся лантаноиды и актиноиды.
Периодический закон Д. И. Менделеева
1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Современная формулировка периодического закона.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
1. В периоде слева направо:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Заряд ядра – увеличивается
3) Количество энергоуровней – постоянно
4) Количество электронов на внешнем уровне – увеличивается
5) Радиус атомов – уменьшается
6) Электроотрицательность – увеличивается
Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) усиливаются.
2. В группе, в главной подгруппе сверху вниз:
1) Относительная атомная масса – увеличивается
2) Число электронов на внешнем уровне – постоянно
3) Заряд ядра – увеличивается
4) Количество энергоуровней – увеличивается
5) Радиус атомов – увеличивается
6) Электроотрицательность – уменьшается.
Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические (восстановительные) свойства элементов усиливаются, неметаллические (окислительные) – ослабевают.
3. Изменение свойств летучих водородных соединений:
1) в группах главных подгруппах с ростом заряда ядра прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
2) в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается;
3) в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в летучих водородных соединениях не изменяется, в периодах слева направо уменьшается от IV до I .
4. Изменение свойств высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащие кислоты неметаллов и основания металлов):
1) в периодах слева направо свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным;
2) кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра в периоде усиливаются, основные уменьшаются, прочность уменьшается;
3) в группах главных подгруппах у высших оксидов и соответствующих им гидроксидов с ростом заряда ядра прочность растёт, кислотные свойства уменьшаются, основные усиливаются;
4) в группах с ростом заряда ядра в главных подгруппах валентность элемента в высших оксидах не изменяется, в периодах слева направо увеличивается от I до VIII .
5. Завершенность внешнего уровня – если на внешнем уровне атома 8 электронов (для водорода и гелия 2 электрона)
6. Металлические свойства – способность атома отдавать электроны до завершения внешнего уровня.
7. Неметаллические свойства – способность атома принимать электроны до завершения внешнего уровня.
8. Электроотрицательность – способность атома в молекуле притягивать к себе электроны
9. Семейства элементов:
10. Радиус атома – расстояние от ядра атома до внешнего уровня
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Менделеева.
Первый вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году и назывался «Опыт системы элементов».
Д.И. Менделеев расположил 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс и получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Данный ряд химических элементов теперь известен как Периодический закон (формулировка Д.И. Менделеева):
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Первый вариант Периодической таблицы, опубликованный Менделеевым в 1869 году.
Современная формулировка закона звучит так:
с войства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов.
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица.
В ячейке каждого элемента указаны его важнейшие характеристики.
Группа – столбец периодической системы, в котором располагаются химические элементы, обладающие химическим сходством вследствие идентичных электронных конфигураций валентного слоя.
Периодическая система Д.И. Менделеева содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: главной (а) и побочной (б). В главной подгруппе содержатся s- и p-элементы, в побочной – d-элементы.
I-a Щелочные металлы.
II-a Щелочноземельные металлы.
VIII-a Благородные (инертные) газы.
Период – это последовательность элементов, записанная в виде строки, расположенных в порядке увеличения зарядов их ядер. Номер периода соответсвует количеству электронных уровней в атоме.
Период начинается с щелочного металла (или водорода) и заканчивается благородным газом.
Источники:
http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no1-periodiceskij-zakon-i-periodiceskaa-sistema-elementov-d-i-mendeleeva-stroenie-vesestva-povtorenie
http://www.calc.ru/Periodicheskiy-Zakon-I-Periodicheskaya-Sistema-Khimicheskikh.html
Загрузка...
