Большая энциклопедия нефти и газа. Реакция нейтрализации

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Реакция — нейтрализация

Реакции нейтрализации являются экзотермическими процессами ( Н3О ОН — 5 2Н2О 57 3 кДж), следовательно, гидролиз солей эндотермичен. [1]

Реакция нейтрализации щелочью нафтеновых кислот и фенолов имеет обратимый характер. Нафтенаты и феноляты в присутствии воды гидролизуются, образуя исходные продукты. Степень гидролиза зависит от условий процесса: увеличивается с повышением температуры и понижается с ростом концентрации раствора щелочи. Поэтому очистку целесообразно проводить при невысоких температурах, используя концентрированные растворы. Однако в этих оптимальных условиях нейтрализации образуются стойкие эмульсии типа кислое масло в водной щелочи, которые имеют в качестве внешней ( непрерывной) фазы воду и называются гидрофильными. [2]

Реакция нейтрализации протекает между основаниями и кислотами. Сущность этой реакции заключается в том, что за счет гидрок-сильных групп оснований и водорода кислот, образуется нейтральное вещество — вода. [3]

Реакция нейтрализации и вычисление по этой реакции количества неизвестного вещества имеет очень широкое применение в агрохимических лабораториях. Подобного рода вычисления возможны по всем химическим правильно составленным уравнениям. [4]

Реакции нейтрализации и вытеснения, в которых принимает участие водород карбоксильной группы. [5]

Реакции нейтрализации , протекающие в водных растворах, аналогичны реакциям, происходящим в неводных средах. [6]

Реакции нейтрализации , протекающие в различных растворителях, нередко сопровождаются образованием молекул самого растворителя. [7]

Реакции нейтрализации , протекающие в водных растворах, аналогичны реакциям, происходящим в неводных средах. [8]

Реакции нейтрализации , протекающие в различных растворителях, нередко сопровождаются получением молекул самого растворителя. [9]

Реакции нейтрализации широко применяют в аналитической химии для определения содержания в растворах кислот и оснований, а также солей. [10]

Реакция нейтрализации применяется в хим. произ-ве и при обработке отходов в др. произ-вах. [11]

Реакция нейтрализации щелочью кислых органических веществ обратима. [12]

Реакции нейтрализации широко применяются в химической и других отраслях промышленности при обработке отходов, а также в лабораторной практике при химическом анализе. [13]

Реакция нейтрализации заключается в мгновенном образовании координационной ковалентной связи. Образование этой связи является первичным процессом, за которым в подходящем растворителе может следовать ионизация и, возможно, диссоциация. [14]

Реакции нейтрализации применяют для определения лишь ионов Н и ОН и только косвенно для определения других ионов. [15]

fashionat.ru

Видов реакции нейтрализации. Сама реакция подразумевает под собой гашение очагов (микробов, кислот и токсинов).

Реакция нейтрализации в медицине

Нейтрализация токсинов происходит по подобному принципу. В качестве основного компонента используют различные антитоксины, которые блокируют действие токсинов, не давая проявить им свои свойства.

Реакция нейтрализации в неорганической химии

Необратимые реакции

Реакция нейтрализации в конкретном случае переходит в реакцию гидролиза соли.

В ионном виде реакция выглядит так:
Н(+) + OН(-) > Н2O;

Отсюда можно сделать вывод, что при реакции сильной кислоты с сильным основанием обратимости быть не может.

Обратимые реакции

Обратимость происходит в результате смещения вправо в системе равновесия. Обратимость реакции можно увидеть при использовании в качестве исходных веществ, например, или синильной кислоты, а также аммиака.

Слабая кислота и сильное основание:
HCN+KOH=KCN+H2O;

В ионном виде:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

Слабое основание и

И вода , например:

Примеры

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа .

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Реакция нейтрализации» в других словарях:

реакция нейтрализации — – реакция между кислотой и основанием, при которой компоненты реагируют друг с другом в эквивалентных стехиометрических количествах, а продуктами являются соль и вода. Общая химия: учебник / А. В. Жолнин Реакция нейтрализации – реакция, в… … Химические термины

реакция нейтрализации — РН — [Англо русский глоссарий основных терминов по вакцинологии и иммунизации. Всемирная организация здравоохранения, 2009 г.] Тематики вакцинология, иммунизация Синонимы РН EN neutralization testNT …

реакция нейтрализации (РН) вируса — Лабораторный метод. [Англо русский глоссарий основных терминов по вакцинологии и иммунизации. Всемирная организация здравоохранения, 2009 г.] Тематики вакцинология, иммунизация EN viral neutralization testNT … Справочник технического переводчика

— (син. реакция токсин антитоксин) взаимодействие токсина со специфическим антитоксином, приводящее к образованию комплекса, не обладающего токсичностью … Большой медицинский словарь

Метод идентификации вируса, основанный на феномене потери им инфекционности в результате взаимодействия со специфическими антителами … Большой медицинский словарь

реакция — – процесс взаимодействия. Словарь по аналитической химии реакция нейтрализации реакция обмена окислительно восстановительные реакции … Химические термины

См. Реакция нейтрализации токсина … Большой медицинский словарь

— (РН) лабораторный тест, в к ром Ат иммунной с ки нейтрализуют, обезвреживают, тормозят биол. активность (летальную, инфекц., токсическую, ферментативную и др.) микроорганизмов, их токсинов и ферментов. РН применяют: 1) для качественного и… … Словарь микробиологии

Реакция Соногашира именная реакция в органической химии, присоединение галогеналканов к терминальным алкинам. Данная реакция была впервые проведена Кенкичи Соногашира и Нобуе Хогихара в 1975 году. Катализаторы Для проведения реакции… … Википедия

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ — РЕАКЦИЯ СРЕДЫ, термин, употребляемый в химии и характеризующийся соотношением водородных и гидроксильных ионов. Р. с. является кислой, если в растворе преобладают водородные ионы; раствор обнаруживает в атом случае свойства к^гы. В случае… … Большая медицинская энциклопедия

Читать еще:  Обниматься во сне с любимым мужчиной. Мужчина обнимает толкование сонника

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации.

Мы изучили реакции взаимодействия кислот с металлами и окислами металлов. При этих реакциях образуется соль соответствующего металла. Основания также содержат металлы. Можно предположить, что кислоты будут взаимодействовать с основаниями тоже с образованием солей. Прильем к раствору гидроокиси натрия NaOH раствор соляной кислоты HCl.

Раствор остается бесцветным и прозрачным, но на ощупь можно установить, что при этом выделяется теплота. Выделение теплоты показывает, что между щелочью и кислотой произошла химическая реакция .

Чтобы выяснить сущность этой реакции, проделаем такой опыт. В раствор щелочи поместим бумажку, окрашенную фиолетовым лакмусом. Она, конечно, посинеет. Теперь из бюретки начнем приливать к раствору щелочи малыми порциями раствор кислоты, пока окраска лакмуса опять изменится из синей в фиолетовую. Если лакмус из синего стал фиолетовым, то это означает, что в растворе не стало щелочи. Не стало в растворе и кислоты, так как в ее присутствии лакмус должен был бы окраситься в красный цвет. Раствор сделался нейтральным. Выпарив раствор, мы получили соль – хлористый натрий NaCl.

Образование хлористого натрия при взаимодействии гидроокиси натрия с соляной кислотой выражается уравнением:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q

Сущность этой реакции заключается в том, что атомы натрия и водорода обмениваются местами. В результате водородный атом кислоты соединяется с гидроксильной группой щелочи в молекулу воды, а атом металла натрия соединяется с остатком кислоты – Cl, образуя молекулу соли. Эта реакция относится к знакомому нам типу реакций обмена .

Вступают ли в реакции с кислотами нерастворимые основания ? Насыплем в стакан голубую гидроокись меди. Прибавим воды. Гидроокись меди не растворится. Теперь прильем к ней раствор азотной кислоты. Гидроокись меди растворится и получится прозрачный раствор азотнокислой меди голубого цвета. Реакция выражается уравнением:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

Нерастворимые в воде основания, как и щелочи, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

С помощью реакции нейтрализации определяют опытным путем нерастворимые кислоты и основания. Гидраты окислов, вступающие в реакцию нейтрализации со щелочами, относятся к кислотам. Убедившись на опыте, что данный гидрат окисла нейтрализуется щелочами, мы пишем его формулу, как формулу кислоты, записывая химический знак водорода на первое место: HNO3, H 2 SO 4 .

Кислоты друг с другом с образованием солей не взаимодействуют.

Гидраты окислов, вступающие з реакцию нейтрализации с m лотами, относятся к основаниям. Убедившись на опыте, что данный гидрат окисла нейтрализуется кислотами, мы пишем его формулу в виде Ме(ОН) n , т. е. подчеркиваем присутствие в нем гидроксильных групп.

Основания друг с другом с образованием солей не взаимодействуют.

Тема урока: «Реакция нейтрализации как пример реакции обмена»

Цель урока: формировать представление о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена.

Создать условия для развития представлений о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена;

Расширить знания учащихся о свойствах кислот и оснований;

Продолжить развитие умений составления уравнений химических реакций;

Воспитывать наблюдательность и внимание в ходе проведения демонстрационного эксперимента.

Тип урока : комбинированный

Оборудование и реактивы : соляная кислота, растворы гидроксида натрия, гидроксида меди (II), фенолфталеин, пробирки.

Ребята давайте продолжим наше путешествие по стране под название Химия. На прошлом уроке мы знакомились с городом под названием Основания и с его жителями. Основные жители данного города – это основания. Дайте определение понятию «основание». Ну а теперь давайте проверим, как вы справились с домашним заданием.

Проверка домашнего задания.

Опрос и дальнейшая актуализация знаний.

Какие классы неорганических веществ вы знаете?

Дайте определение понятиям «оксиды», «кислоты», «соли».

С какими веществами реагирует вода?

Какие вещества образуются при реакции воды с основными и кислотными оксидами?

Как доказать, что в результате взаимодействия воды с кислотным оксидом образуется кислота?

Что такое индикаторы?

О каком индикаторе идёт речь?

От щелочи я жёлт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

И я ищу спасительную влагу,

Чтоб не смогла заесть меня среда.

Попасть в кислоту для него неудача,

Но он перетерпит без вздоха и плача.

Зато в щелочах у такого блондина

Начнётся не жизнь, а сплошная малина.

Какие ещё индикаторы вы знаете?

Дайте определение понятиям «кислотный оксид», «основный оксид».

На какие группы делятся основания?

В какой цвет окрашивается фенолфталеин, метилоранж, лакмус в растворе щелочи?

Изучение нового материала.

Вы уже знаете, что щелочи это растворимые основания, при работе с ними необходимо соблюдать особые правила безопасного поведения, так как они оказывают разъедающее действие на нашу кожу. Но их можно «обезвредить», добавив к ним раствор кислоты – нейтрализовать. И тема сегодняшнего урока: «Реакция нейтрализации как пример реакции обмена» (запись темы на доске и в тетради).

Цель сегодняшнего урока: формировать представление о реакции нейтрализации; научится записывать уравнения реакций нейтрализации.

Давайте вспомним, какие вы уже знаете типы химических реакций. Определите тип данных реакциях

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Zn + 2HCl =ZnCl 2 +H 2

Дайте определение данным типам реакций.

Так же вы уже знаете, что если к щелочи добавить фенолфталеин, то раствор станет малинового цвета. Но если к этому раствору добавить кислоту, окраска исчезает (дем. взаимодействия NaOH и HCl ). Это произошла реакция нейтрализации.

Запись уравнения на доске: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

В результате получается соль и вода.

Давайте все вместе попробуем дать определение реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации не относится ни к одному из известных до сих пор типов реакций. Это реакция обмена. Общая схема реакции обмена: AB +CD =AD + CB

Читать еще:  Литературный язык и его свойства. Основные признаки литературного языка

То есть это реакция между сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями.

А кто знает, какая кислота находится у нас в желудке? Как вы думаете, почему при изжоге рекомендуется, если под рукой нет таблетки, выпить немного раствора соды?

Дело в том, что раствор соды тоже имеет щелочную среду и когда мы выпиваем этот раствор, происходит реакция нейтрализации. Раствор соды нейтрализует соляную кислоту, находящую в нашем желудке.

Как вы думаете, вступают ли в реакцию с кислотами нерастворимые основания? (Ответы учащихся). Дем. взаимодействия Cu(OH) 2 и HCl .

Запись уравнения на доске: Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O .

Допишите следующие уравнения реакций:

а ) KOH+ H 2 SO 4 = …;

в ) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 =…. .

Какие исходные вещества необходимо взять для получения следующих солей по реакции нейтрализации: Ca ( NO 3 ) 2 ; NaI ; BaSO 4.

Даны вещества: HCl ; H 2 SO 4 ; Fe ( OH ) 3 . Составьте уравнения всех возможных реакций нейтрализации между ними.

Физкультминутка: Учитель показывает вещества, а учащимся необходимо определить к какому классу веществ относится вещество и выполнять следующие действия: оксид – руки вверх, соль – встать, кислота – руки в стороны, основания – ничего не делать.

Закончите предложенную схему

Основные классы неорганических веществ

Н 2 SO 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 SO 4

2.Закончите нижеприведённые предложения:

Группа атомов ОН называется …..

Валентность этой группы постоянная и равна ….

Основания состоят из атомов …. и одной или нескольких …. .

К химическим свойствам оснований можно отнести их действие на … .При этом индикаторы приобретают окраску: лакмус — ….; фенолфталеин — ….; метилоранж — … .

Кроме того, основания вступают в реакцию с …. .

Эта реакция называется реакцией …

Продуктами этой реакции являются …. и …. .

Реакция обмена – это реакция между …. веществами, при которой они обмениваются своими … частями.

Реакция нейтрализации – это частный случай реакции … .

Что на сегодняшнем уроке нового вы узнали? Достигли ли мы целей, поставленных на уроке?

Домашнее задание: § 33 № 6, подготовится к практической работе № 6

Дополнительная информация: Знаете ли вы, что женщины Древней Руси мыли волосы раствором еловой золы или золы подсолнечника? Раствор золы мылкий на ощупь и называется «щелок». Такой раствор имеет щелочную среду, как и вещества, которые мы изучаем. По-арабски зола – «аль-кали».

Историческое названия важнейших щелочей: гидроксид натрия – едкий натр, гидроксида калия – едкий кали. Щелочи используются для производства стекла и мыла.

Нейтрализация сырой нефти

Нейтрализация сырой нефти — это антикоррозионное мероприятие, направленное на снижение ее агрессивности, которое заключается в обработке нефти щелочными реагентами с целью перевода кислых компонентов нефти (сероводорода, хлороводорода и др.) в менее коррозионно-опасные соединения — соли.

Мероприятие базируется на введении в сырую нефть разбавленного раствора гидроксида натрия или его смеси с карбонатом натрия. Это дает возможность не только повысить pH водной фазы сырой нефти, но и освободить ее от низкомолекулярных тиолов. Последние переходят в сульфиды в присутствии гидроксида натрия и удаляются со стоками ЭЛОУ:

Высокомолекулярные тиолы так удалить не удается: их сульфиды в присутствии воды легко гидролизуются и остаются в углеводородной фазе. При достаточно обоснованном защелачивании удается частично освободить нефть даже от некоторых хлорорганических соединений.

В сырую нефть рекомендуется вводить 0,5—2%-й раствор гидроксида натрия из расчета не более 20 г NaOH на 1 т перерабатываемой нефти.

При введении нейтрализующего раствора в нефть до ЭЛОУ рекомендуется доводить значение pH водной фазы до 6,5—8,0. При значении pH стоков ЭЛОУ 8,0 даже при- переработке сернистых нефтей удается снизить скорость коррозии углеродистой стали — основного металла оборудования этого блока, примерно до 0,12 мм/год, тогда как в отсутствие защелачивания скорость коррозии может достигать десятков миллиметров в год. Передозировка реагента нежелательна, поскольку наряду с очевидным положительным эффектом введение гидроксида натрия вереду сопровождается рядом негативных явлений:

— возникает возможность развития щелочной хрупкости углеродистых сталей и связанного с ней щелочного коррозионного растрескивания;

— при повышении значения pH водной фазы сырой нефти до значений выше 8,0 на установках ЭЛОУ наблюдается нежелательный переход углеводородной фазы в стоки.

Поскольку передозировка щелочного агента весьма опасна, предложены методы расчета необходимого количества щелочного реагента. Так, если его вводят в обессоленную нефть, то учитывают количество HCl, которое должно быть нейтрализовано:

где GHCl — общее количество хлороводорода, которое должно быть нейтрализовано, г/час;

Gг, Gу/в и Gв — суммарное количество хлороводорода в газовой, углеводородной и водной фазах газосепараторов атмосферной колонны и колонны предварительного испарения соответственно, г/час.

Необходимое количество щелочного реагента рассчитывают по формуле

где m — количество реагента, необходимое для защелачивания обессоленной нефти, г/т;

k — коэффициент, учитывающий природу реагента. Для NaOH k = 1,09, для Na2CO3 — 1,51;

GHCl — общее количество хлороводорода, рассчитанное по формуле (6.3);

Gнефти — количество обессоленной нефти, которое подается на установку, т/час.

Предварительный расчет позволяет сориентироваться в количестве реагента, необходимом для защелачивания нефти. Окончательно дозировку реагентов определяют непосредственно на заводе на основании анализа результатов опытных пробегов на конкретном виде сырья.

Весьма важно правильно выбрать место ввода щелочного раствора. В принципе, возможны следующие участки ввода (рис. 6.1):

1) в сырую нефть перед сырьевыми теплообменниками (до ЭЛОУ);

2) в сырую нефть перед сырьевыми теплообменниками с одновременной подачей на II ступень ЭЛОУ;

Читать еще:  Новые стратегии на пс. Лучшие стратегии на PC всех времён — обзор и описание

3) в сырую нефть после сырьевых теплообменников (до ЭЛОУ),

4) в обессоленную нефть после ЭЛОУ перед теплообменниками колонны предварительного испарения;

5) в обессоленную нефть после теплообменников перед колонной предварительного испарения.

Каждый из перечисленных методов имеет свои достоинства и недостатки.

При подаче щелочного раствора в сырую нефть перед сырьевыми теплообменниками удается снизить коррозию материала этих теплообменников и трубопроводов подачи сырой нефти. Температура, до которой нагревают нефть в сырьевых теплообменниках (110—140°С), недостаточно высока для термического разложения хлор- и сероорганических соединений нефти с выделением соответственно хлороводорода и сероводорода. Поэтому нейтрализуются только кислые компоненты, изначально присутствующие в нефти в растворенном виде — сероводород и диоксид углерода, а также кислоты, образующиеся в результате гидролиза содержащихся в водной фазе солей. Существенная часть реагента удаляется из системы в электроде гидраторах с водной фазой и выводится из системы со стоками ЭЛОУ. В теплообменниках обессоленной нефти температуру потока поднимают до 220°С. При этих условиях возможно частичное термическое разложение хлор- и сероорганических соединений нефти с выделением соответственно HCl и H2S. Их водные растворы весьма агрессивны по отношению к углеродистой стали. Теплообменники обессоленной нефти и колонну предварительного испарения с ее холодильно-конденсационным оборудованием защитить не удается. Кроме того, при такой схеме защелачивания возможно выпадение осадков гидроксида магния и кальция, которые образуются при взаимодействии солей металлов, присутствующих в нефти, с гидроксидом натрия. Осадки забивают трубки сырьевых теплообменников и приводят к их преждевременному отказу. Такой способ подачи реагента допускается при переработке сырой нефти с низким порогом термостабильности или при наличии в ней свободного сероводорода.

В случае, когда щелочной реагент подается и перед сырьевыми теплообменниками и после первой ступени обессоливания в нефть, содержащую не более 10—15 мг/л солей, удается не только защитить сырьевые теплообменники и трубопроводы, но частично удалить некоторые хлорорганические соединения. Это дает возможность снизить коррозионный износ колонн предварительного испарения и атмосферной колонны, а также холодильноконденсационного оборудования последней. Образовавшийся хлорид натрия вымывается из нефти и уходит из системы со стоками ЭЛОУ.

Подача реагента после сырьевых теплообменников перед ЭЛОУ позволяет предотвратить закупорку трубных пучков этих аппаратов малорастворимыми гидроксидами кальция и магния. Этот метод, так же, как и первый из рассмотренных, не дает возможности защитить колонное и конденсационно-холодильное оборудование. Его используют, когда в блоках ЭЛОУ эксплуатируют электродегидраторы или дегидраторы без торкрет-бетонного или другого защитного покрытия. Помимо этих аппаратов при таком вводе щелочного агента удается снизить также коррозионный износ трубопроводов стоков ЭЛОУ. Установлено, что скорость коррозии металла снижается на порядок при поддержании значения pH дренажных вод первой ступени обессоливания на уровне 8,0, а второй и третьей — на уровне 7,5—8,0.

При защелачивании обессоленной нефти реагент не выводится со стоками ЭЛОУ. В случае подачи его перед теплообменниками колонны предварительного испарения удается защитить и эти теплообменники. и колонну предварительного испарения с ее холодильно-конденсационным оборудованием, поскольку щелочной агент нейтрализует HCl и H2S, которые образуются при разложении соответствующих органических соединений при нагреве в теплообменниках колонны предварительного испарения. Скорость коррозии материала этих аппаратов (углеродистой стали) снижается в 1,5—2 раза по сравнению со скоростью коррозии при подаче реагента до ЭЛОУ. Снижается также коррозионный износ конденсационно-холодильного оборудования атмосферной колонны и даже вакуумной. Эффективность защиты оказывается выше таковой при введении реагента на вторую ступень ЭЛОУ. Существенно снижается расход щелочного реагента, почему данный способ защелачивания считается предпочтительным. При этом наибольшей эффективности он достигает при подачи щелочи не непосредственно перед колонной предварительного испарения, а перед ее теплообменниками. Это объясняется, во-первых, увеличением времени контакта реагента с нефтью, а следовательно, и более полной нейтрализацией кислых компонентов. Во-вторых, тем, что при таком вводе реагента удается защитить саму теплообменную аппаратуру. В то же время он не лишен недостатков. С раствором реагента в нефть вводятся соли, содержащиеся в воде, которую используют для растворения реагента. Кроме того, соли образуются и в процессе нейтрализации. Все они остаются в уже обессоленной нефти. Это, во-первых, создает опасность закупорки труб теплообменников (при вводе реагента в обессоленную нефть перед теплообменниками). Во-вторых, соли, оставшиеся в нефти, при ее перегонке попадают во фракции и остатки. Это приводит к отложению солей в бензиновой и керосиновой секциях ректификационных колонн, загрязнению клапанов и тарелок. Образующийся в результате защелачивания хлорид натрия, попадая с технологическими потоками на установки каталитического крекинга, отравляет катализатор. Повышается зольность мазута, что ведет к прогару печных змеевиков, работающих на этом мазуте, усиливается ванадиевая коррозия. Снижается качество асфальта: хлорид натрия вымывается из него водой, что приводит к его механическому разрушению. Поэтому за рубежом стараются избегать защелачивания обессоленной нефти, подлежащей переработке с получением мазута и гудрона. В то же время, точный расчет количества вводимого реагента и использование для растворения щелочи конденсата водяного пара позволяет существенно уменьшить негативные последствия защелачивания.

Для того чтобы введение щелочного реагента было достаточно эффективным, необходимо соблюдать определенные правила введения его в нефть. Реагент необходимо предварительно смешивать с частью нефти (1,0—1,5% от общего потока). Для введения реагента используют специальное диспергирующее оборудование, обеспечивающее хорошее смешение реагента с нефтью, его равномерное распределение в ней и исключающее расслоение потока. Введение гидроксида натрия, а не содово-щелочного раствора, предпочтительнее: обеспечивается более полная нейтрализация кислых компонентов, в меньшей степени повышается зольность мазута.

Источники:

http://www.ngpedia.ru/id385486p1.html

http://fashionat.ru/process-neitralizacii-v-himii-bolshaya-enciklopediya-nefti-i-gaza/

http://industrial-wood.ru/korroziya-i-zaschita-oborudovaniya/11976-neytralizaciya-syroy-nefti.html

Ссылка на основную публикацию
Статьи на тему:

Adblock
detector
×
×
×
×